Vad bestämmer en molekyls kokpunkt

Men varför? Svaret finns om man bara tittar på hur molekylen är uppbyggd. Inom vätemolekylen finns starka partiella laddningar, väte är i detta fall buden till antigen N,F eller O. Detta leder till att vätet blir i princip utan några elektronerna en proton förblir När bindningarna inom molekylen är så pass starka kommer även bindningarna mellan molekyler att vara starka , om vi tex säger att FO binder till en annan FO molekyl kommer bindningarna vara väldigt starka.. Nej, det är mycket du inte har förstått och som är rent felaktigt.

samband mellan struktur och kokpunkt (Kemi/Kemi 2) – Pluggakuten

Det är inte bara molekylföreningar som har smältpunkt och kokpunkt. Bindnigar kan inte mätas i massa. Vätemolekyler kan inte delta i vätebindningar. Vätet blir inte "i princip utan elektroner". Vad är FO? Det finns ingen molekyl med den sammansättningen. En viktig faktor som påverkar bindningsstyrkan är styrkan av de Intermolekylära bindningarna hos molekyler. Svar : Styrkan av jonbindningarna mellan jonerna, ju större laddningar och ju mindre en atomjon är desto starkare blir jon bindningarna. Ju starkare jon-bindningar desto högre smält och kokpunkt. Ett konkret exempel är MgO och NaCl. Dessutom är magnesium jonerna och oxidjonerna O2- mindre än Na jonerna och Cl jonerna. Ett konkret exempel är vatten som kan binda till andra molekyler som antingen har en OH,NH eller FH grupp, med hjälp av vätebindningar.

Hotels in Phuket City, Thailand

Ju fler vätebindningar desto starkare blir bindningarna. Man kan alltså säga att ju fler starka intermolekylära bindningar desto högre smält och kokpunkt. Det finns andra intermolekylära bindningar som jag även tycker är bra att nämna.. Som tex. Dipol dipol bindningar.

Refine Your Search

Ju starkare partiell laddningarna är inom molekylerna desto starkare blir dipolerna större dipolmoment och desto starkare kommer dipol dipol bindningen att vara. Ju starkare bindningen är desto högre smält och kokpunkt. Ett exempel är om man jämför dimetylpropan med pentan. Ju större yta desto starkare van deer waals bindning. Det leder till högre kokpunkt och smältpunkt. Jag använde mig av några exempel för att förklara vilka faktorer som kan påverka smältpunkten och kokpunkten. Är det rätt tänkt?

Ett ämnes kokpunkt/smältpunkt (Kemi/Kemi 1) – Pluggakuten

Det som spelar roll för vattnets kokpunkt som är "onormalt" hög, jämfört med andra ämnen som är ungefär lika stora är att vattenmolekylerna bildar vätebindingar tillvarandra. Du bör nämna något om den relativa styrkan för vätebindning, dipol-dipolbindning och van der Waals-bindning. Vilken av dem är starkast? Vilken är svagast? Aceton molekyler kan bilda dipol dipol bindningar. Du behöver Logga in eller Bli medlem först! Medlem Postad: 15 jan Smaragdalena — Lärare Postad: 15 jan Medlem Postad: 16 jan Stämmer mitt svar? Smaragdalena — Lärare Postad: 16 jan Medlem Postad: 17 jan Alla Alkaner har enkelbindning altså de är mättade kolväte. Smaragdalena — Lärare Postad: 17 jan Användare skriver. Svara Du behöver Logga in eller Bli medlem först! Avbryt Visa senaste svar. Sök Matematik Alla ämnen.